Du kan hitta den molära ledningsförmågan hos NaCl vid oändlig utspädning (λ ° _naCl ) Använda de givna ledningsförmågorna i LiCl, Nano ₃ och Lino ₃ genom att tillämpa Kohlrauschs lag.

Så här::

Kohlrauschs lag säger att den molära ledningsförmågan hos en stark elektrolyt vid oändlig utspädning är summan av de begränsande joniska konduktiviteterna för dess beståndsdelar.

steg:

1. Identifiera de begränsande joniska konduktiviteterna:

* Låt λ ° _li+ Represent den begränsande molära ledningsförmågan hos litiumjonen (Li ⁺ ).

* Låt λ ° _cl- Representera den begränsande molära ledningsförmågan hos kloridjonen (Cl ^- ).

* Låt λ ° _na+ Representera den begränsande molära ledningsförmågan hos natriumjonen (Na ⁺ ).

* Låt λ ° _no3- Representera den begränsande molära ledningsförmågan hos nitratjonen (NO ₃ ^- ).

2. Skriv ekvationerna för de givna konduktiviteterna:

* Λ ° _liCl =Λ ° _li+ + Λ ° _cl-

* Λ ° _nano3 =Λ ° _na+ + Λ ° _no3-

* Λ ° _lino3 =Λ ° _li+ + Λ ° _no3-

3. Lös för önskad molär konduktivitet (λ ° _naCl ):

* Λ ° _naCl =Λ ° _na+ + Λ ° _cl-

4. Kombinera ekvationerna för att eliminera oönskade termer:

* Subtrahera ekvationen för λ ° _lino3 Från ekvationen för λ ° _nano3 att få:

Λ ° _nano3 - λ ° _lino3 =Λ ° _na+ - λ ° _li+

* Lägg till detta resultat till ekvationen för λ ° _LiCl :

(Λ ° _nano3 - λ ° _lino3 ) + Λ ° _liCl =Λ ° _na+ - λ ° _li+ + Λ ° _li+ + Λ ° _cl-

* Förenkla:λ ° _naCl =Λ ° _nano3 - λ ° _lino3 + Λ ° _liCl

Därför är den molära ledningsförmågan hos NaCl vid oändlig utspädning (λ ° _naCl ) är lika med summan av de molära ledningsförmågorna hos nano ₃ och LiCl minus den molära konduktiviteten hos Lino ₃ .

Viktig anmärkning: Denna metod förlitar sig på antagandet att alla elektrolyter är starka elektrolyter, vilket innebär att de helt dissocierar i joner i lösning.