väteatom (H)
* neutral laddning: En enda väteatom har en neutral laddning. Den innehåller en proton (positiv laddning) och en elektron (negativ laddning), som balanserar varandra.
ammoniakmolekyl (NH₃)
* Övergripande neutral laddning: En ammoniakmolekyl är också övergripande neutral. Det består av:
* en kväveatom (n): Kväve har 5 valenselektroner.
* Tre väteatomer (H): Varje väte har en valenselektron.
* polära kovalenta bindningar: Kväveatomen har ett starkare drag på de delade elektronerna i N-H-bindningarna (på grund av dess högre elektronegativitet). Detta resulterar i att kväveatomen har en något negativ laddning (5-) och varje väteatom med en något positiv laddning (5+).
* Molekylen är polär, inte laddad: Även om det finns partiella laddningar inom ammoniakmolekylen, förblir den totala molekylen neutral eftersom de positiva och negativa laddningarna balanserar varandra.
Nyckelpunkter
* Elektronegativitet: Förmågan hos en atom att locka elektroner i en bindning. Kväve är mer elektronegativt än väte.
* polar kovalent bindning: En typ av kemisk bindning där elektroner delas ojämnt.
Låt mig veta om du har några andra frågor!
