* oktetregel: Atomer strävar efter att uppnå en stabil elektronkonfiguration, som liknar de ädla gaserna. Noble gaser har ett fullt yttre skal av elektroner, vilket gör dem mycket oreaktiva. Octet -regeln säger att atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att ha åtta elektroner i sitt yttersta skal.
* Sodiums elektronkonfiguration: Natrium (NA) har 11 elektroner. Dess elektronkonfiguration är 2, 8, 1. Detta betyder att den har en elektron i sitt yttersta skal (valensskal).
* förlorar en elektron: Genom att förlora sin enda valenselektron blir natrium en positivt laddad jon (Na+). Dess nya elektronkonfiguration är 2, 8, som matchar den stabila elektronkonfigurationen för neon (NE), en ädel gas.
* stabilitet genom fyllda skal: Att ha ett fullt yttre skal gör natrium mer stabilt eftersom:
* Det eliminerar tendensen att reagera med andra atomer för att få eller dela elektroner för att uppnå ett fullt yttre skal.
* Den elektrostatiska attraktionen mellan kärnan och de återstående elektronerna är starkare, vilket gör jonen mer stabil.
Sammanfattningsvis: Natrium förlorar sin valenselektron för att uppnå en stabil oktettkonfiguration som neon, vilket gör den mer stabil och mindre reaktiv.
