1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g)

Denna ekvation berättar att 3 mol vätgas (H₂) behövs för att reagera med 1 mol kvävgas (N₂) för att producera 2 mol ammoniak (NH₃).

2. Beräkna den molmassan av ammoniak (NH₃):

* Kväve (N) har en molmassa på 14,01 g/mol

* Väte (H) har en molmassa på 1,01 g/mol

* Molmassa av NH₃ =14,01 g/mol + (3 * 1,01 g/mol) =17,04 g/mol

3. Konvertera gram ammoniak till mol:

* Mol av NH₃ =(170000 g NH₃) / (17,04 g / mol nh₃) =9976,53 mol NH₃

4. Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen för att hitta mol väte:

* Från ekvationen producerar 3 mol H₂ 2 mol NH₃.

* Mol av h₂ =(9976,53 mol nh₃) * (3 mol H₂ / 2 mol nh₃) =14964,80 mol H₂

Därför behöver du cirka 14964,80 mol väte för att göra 170000 g ammoniak.