* polaritet: HCl är en polär molekyl. Väteatomen har en partiell positiv laddning (5+), och kloratomen har en partiell negativ laddning (5-). Denna polaritet gör det möjligt för HCl att bilda vätebindningar med vattenmolekyler, som också är polära.
* icke -polaritet: CL₂ är en icke -polär molekyl. Båda kloratomerna har samma elektronegativitet, så elektronerna delas lika, vilket resulterar i ingen total laddningsseparation.
* Intermolekylära krafter: Vatten är ett polärt lösningsmedel och löser upp polära ämnen. Den starka vätebindningen mellan vattenmolekyler och HCL -molekyler underlättar upplösning. Icke -polära ämnen som CL₂ kan inte bilda vätebindningar med vatten och är därför mindre lösliga.
* vätebindning: Vätebindningen mellan HCl och vattenmolekyler är en stark attraktiv kraft som förbättrar lösligheten. CL₂ saknar förmågan att delta i vätebindning.
Sammanfattningsvis:
Den polära naturen hos HCl tillåter den att interagera starkt med vattenmolekyler genom vätebindning, vilket gör den mer löslig än den icke -polära Cl₂.
