* Vatten är en polär molekyl: Syreatomen i vatten har en något negativ laddning, medan väteatomerna har en något positiv laddning. Denna ojämna fördelning av laddning skapar ett dipolmoment, vilket gör vatten till en polär molekyl.
* Tabellsalt (NaCl) är en jonisk förening: Natriumklorid består av positivt laddade natriumjoner (Na+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-). Dessa joner hålls samman av starka elektrostatiska krafter.
* Polar löser upp polärt: När vattenmolekyler möter bordsalt lockas de positivt laddade vätenändarna av vattenmolekyler till de negativt laddade kloridjonerna, medan de negativt laddade syreändarna lockas till de positivt laddade natriumjonerna.
* hydrering: Denna attraktion bryter de joniska bindningarna som håller saltet ihop, och de enskilda jonerna blir omgiven av vattenmolekyler. Denna process, kallad hydratisering, löser effektivt saltet.
Så, vattens polaritet gör att den kan bilda starka attraktioner med de laddade jonerna i bordsalt, bryta dem isär och lösa saltet.
