Här är en uppdelning av hur de skiljer sig:
Fysiska egenskaper:
* smältpunkt och kokpunkt: Föreningar har ofta olika smält- och kokpunkter jämfört med deras beståndsdelar. Till exempel är natrium (Na) en mjuk, silvrig metall med låg smältpunkt, medan klor (CL) är en gulgrön gas. Emellertid är natriumklorid (NaCl), eller bordsalt, ett vitt kristallint fast ämne med en hög smältpunkt.
* densitet: Densiteten för en förening skiljer sig vanligtvis från den genomsnittliga densiteten för dess element.
* Färg: Element som guld (AU) och koppar (Cu) har karakteristiska färger, medan föreningar som bildas av dem kan ha mycket olika färger. Till exempel är kopparsulfat (Cuso₄) blå.
* löslighet: Lösligheten hos en förening i ett lösningsmedel skiljer sig ofta mycket från lösligheten hos dess element. Till exempel är natrium och klor inte lösliga i vatten, men natriumklorid är mycket löslig.
Kemiska egenskaper:
* reaktivitet: Föreningar har ofta olika reaktivitet jämfört med deras element. Till exempel är natrium mycket reaktiv med vatten, medan klor är ett starkt oxidationsmedel. Natriumklorid är emellertid relativt oreaktiv.
* Förbränning: Element kan vara brandfarliga, medan föreningen de bildar kanske inte är. Till exempel är vätgas (H₂) mycket brandfarligt, men vatten (H₂O) är det inte.
* surhet och basicitet: Föreningar kan vara sura, grundläggande eller neutrala, medan elementen som bildar dem kanske inte uppvisar dessa egenskaper.
Sammanfattningsvis:
* Föreningar är helt nya ämnen med unika egenskaper.
* Egenskaperna för en förening bestäms av de typer av element som den innehåller och hur de är bundna ihop.
* Den kemiska reaktionen som bildar en förening resulterar i skapandet av nya ämnen med olika egenskaper från dess beståndsdelar.
Det är viktigt att komma ihåg att egenskaperna hos en förening inte bara är en summa av egenskaperna hos dess beståndsdelar. De är ett resultat av nya arrangemang och interaktion av atomerna i föreningen.
