Kol och klor bildar en kovalent bindning, vilket innebär att de delar elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration. Formeln för denna bindning beror på antalet kloratomer involverade:

* en kloratom: CH₃CL (Metylklorid) - Här bildar kol fyra enstaka bindningar, en med varje väteatom och en med kloratomen.

* Två kloratomer: ch₂cl₂ (Diklormetan) - Kol bildar två enstaka bindningar med väteatomer och två enstaka bindningar med kloratomer.

* Tre kloratomer: chcl₃ (Kloroform) - Kol bildar en enda bindning med en väteatom och tre enstaka bindningar med kloratomer.

* Fyra kloratomer: ccl₄ (Koltetraklorid) - Kol bildar fyra enstaka bindningar med kloratomer.

i allmänhet:

* Kol bildar alltid fyra obligationer.

* Klor bildar alltid en bindning.

Dessa formler är baserade på begreppet valenselektroner , som är elektronerna i det yttersta skalet i en atom. Kol har fyra valenselektroner, medan klor har sju. Genom att dela elektroner kan båda atomerna uppnå en stabil oktett (åtta elektroner) i sina yttersta skal.