Här är varför:
* syre är mer elektronegativt än väte. Detta innebär att syre har ett starkare drag på de delade elektronerna i H-O-bindningen.
* syre har vanligtvis ett oxidationstillstånd på -2 i de flesta föreningar, utom i peroxider.
* I väteperoxid har varje syreatom ett oxidationstillstånd på -1 . Detta beror på att de två syreatomerna är bundna till varandra, och elektronerna i den bindningen delas lika.
* för att balansera avgifterna , varje väteatom måste ha ett oxidationstillstånd på +1.
Därför är det övergripande oxidationstillståndet för väteperoxid:
2 (+1) + 2 (-1) =0
