1. Bestäm det totala antalet valenselektroner:
* Syre har 6 valenselektroner.
* Väte har en valenselektron.
* Den negativa laddningen lägger till 1 extra elektron.
Totala valenselektroner =6 + 1 + 1 =8
2. Ordna atomerna:
* Placera syreatomen i mitten, eftersom det är det minst elektronegativa.
* Placera väteatomen bredvid syre.
3. Rita elektronprickarna:
* Syre behöver ytterligare två elektroner för att slutföra sin oktet (8 valenselektroner).
* Väte behöver ytterligare en elektron för att slutföra sin duett (2 valenselektroner).
4. Visa den negativa laddningen:
* Placera fyrkantiga konsoler runt strukturen för att indikera att det är en jon.
* Lägg till ett negativt tecken utanför konsolen.
Här är elektronprickstrukturen:
[O:H] ⁻
Förklaring:
* Syreatomen har sex prickar runt den, som representerar dess sex valenselektroner.
* Väteatomen har en prick som representerar den ena valenselektronen.
* De två punkterna mellan syre och väte representerar de delade elektronerna i den enda kovalenta bindningen.
* Den negativa laddningen indikerar att hydroxidjonen har fått en extra elektron.
