Här är varför:

* jonisering: Medan H₂s kan donera en proton (H⁺) för att bilda hydrosulfidjonen (HS⁻), gör den det bara i begränsad utsträckning i lösningen.

* Jämvikt: Joniseringsreaktionen av H₂S är en jämviktsreaktion som gynnar den okänsade H₂s -molekylen. Detta innebär att de flesta av H₂s -molekylerna förblir intakta i lösningen.

* syras dissociationskonstant (KA): KA -värdet för H₂s är mycket litet (cirka 1 x 10⁻⁷), vilket indikerar att det är en svag syra. Ett mindre KA -värde innebär att syran joniserar mindre lätt.

Däremot starka syror Liksom saltsyra (HCl) joniserar helt i lösning, vilket innebär att de donerar alla sina protoner lätt.