Här är varför:
* Storlek: Natriumjoner är mindre än kloridjoner. Detta innebär att de upplever mindre motstånd från de omgivande vattenmolekylerna när de rör sig genom lösningen.
* hydrering: Båda jonerna är hydratiserade, vilket innebär att de lockar vattenmolekyler runt dem. Natriumjoner, som är mindre, har emellertid en högre laddningstäthet, lockar ett mindre antal vattenmolekyler jämfört med kloridjoner. Detta resulterar i ett mindre hydratiseringsskal för natriumjoner, vilket gör dem mer mobila.
* laddning: Båda jonerna har samma laddningsstorlek (+1 för Na+, -1 för Cl-), men deras storleksskillnad spelar en betydande roll i deras rörlighet.
Därför har natriumjoner en högre relativ jonmobilitet jämfört med kloridjoner.
Viktig anmärkning: Detta är ett allmänt uttalande. Den faktiska rörligheten hos joner kan påverkas av faktorer som temperatur, koncentration och närvaron av andra joner i lösningen.
