1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

N₂ + 3h₂ → 2nh₃

Detta säger att 1 mol kvävegas (N₂) reagerar med 3 mol vätgas (H₂) för att producera 2 mol ammoniak (NH₃).

2. Beräkna molens mullvadar:

* kväve (n₂):

* Molmassa av N₂ =28,0 g/mol

* Mol av N₂ =(28,0 g) / (28,0 g / mol) =1,0 mol

* väte (H₂):

* Molmassa av H₂ =2,0 g/mol

* Moll av H₂ =(6,0 g) / (2,0 g / mol) =3,0 mol

3. Bestäm den begränsande reaktanten:

Den balanserade ekvationen visar att 1 mol N₂ reagerar med 3 mol H₂. Vi har exakt rätt mängd av varje reaktant, så ingen av dem är begränsande.

4. Beräkna de producerade molen av ammoniak:

Från den balanserade ekvationen producerar 1 mol N₂ 2 mol NH₃. Eftersom vi har en mol N₂ kommer vi att producera 2 mol NH₃.

5. Beräkna massan av producerad ammoniak:

* Molmassa av NH₃ =17,0 g/mol

* Massa av NH₃ =(2,0 mol) * (17,0 g/mol) =34,0 g

Därför är den producerade massa ammoniak 34,0 g.