* Elektronegativitet: Kväve (N) är mer elektronegativ än väte (H). Detta innebär att kväve lockar de delade elektronerna i N-H-bindningarna starkare.

* molekylgeometri: Ammoniakmolekylen har en trigonal pyramidform. Det ensamma paret av elektroner på kväveatomen skapar en ojämn fördelning av elektrondensitet, vilket gör att en sida av molekylen är något negativ och den andra sidan något positivt.

* dipolmoment: Den ojämna delningen av elektroner och molekylformen resulterar i ett netto dipolmoment, vilket indikerar en permanent separering av laddning inom molekylen.

Därför gör de polära kovalenta bindningarna och den totala molekylformen NH₃ till en polär molekyl.