Här är varför:
* löslighetstrender: Löslighet av metallhydroxider ökar i allmänhet ner en grupp i det periodiska tabellen. Detta beror på att storleken på metallkatjonen ökar, vilket leder till svagare attraktion mellan katjonen och hydroxidanjonen.
* Bariums position: Barium ligger i grupp 2 (alkaliska jordmetaller) och är den största av de gemensamma alkaliska jordmetallerna.
* Andra faktorer: Även om storlek är en viktig faktor, spelar andra faktorer som laddning av metallkatjonen och stabiliteten i hydroxidanjonen också en roll.
Viktig anmärkning: Även om bariumhydroxid är den mest lösliga metallhydroxiden, betraktas den fortfarande som en stark bas och bör hanteras med försiktighet.
