Tillstånd av materia
* fast: Partiklar är tätt packade och vibrerar i fasta positioner.
* vätska: Partiklar är närmare än i en gas, men kan röra sig runt varandra.
* gas: Partiklar är långt ifrån varandra och rör sig fritt.
Övergångar
1. smältning: Fast till vätska. Värmeenergi absorberas, vilket får partiklar att vibrera starkare och bryter sig loss från sina fasta positioner.
2. frysning: Vätska till fast. Värmeenergi frigörs, vilket får partiklar att sakta ner och bilda en styvare struktur.
3. Förångning/kokning: Vätska till gas. Värmeenergi absorberas, vilket får partiklar att röra sig snabbare och övervinna krafterna som håller dem ihop.
4. kondensation: Gas till vätska. Värmeenergi släpps, vilket får partiklar att sakta ner och klumpas ihop.
5. sublimering: Fast till gas. Värmeenergi absorberas, vilket får partiklar att kringgå vätskefasen och blir direkt gas.
6. Deposition: Gas till fast. Värmeenergi frigörs, vilket får partiklar att kringgå vätskefasen och blir direkt solid.
Faktorer som påverkar tillståndsförändringar
* Temperatur: Högre temperaturer ger mer energi för partiklar att röra sig.
* Tryck: Ökade tryckkrafter partiklar närmare varandra och gynnar ett mer kondenserat tillstånd.
* Intermolekylära krafter: Styrkan i attraktionen mellan partiklar påverkar den energi som krävs för fasförändringar.
Tänk på det här sättet: Föreställ dig en mängd människor.
* fast: Alla står nära varandra, tätt packade och knappt rörande.
* vätska: Människor är fortfarande nära, men kan röra sig runt varandra.
* gas: Alla är utspridda och rör sig fritt.
Att lägga till energi (som värme) är som att ge publiken mer energi att röra sig. Att ta bort energi (som kylning) är som att göra dem trötta och vill stå närmare varandra.
