Här är varför:

* hybridisering: I hydrazin hybridiseras varje kväveatom. Detta resulterar i en tetraedral geometri runt varje kväve, med de ensamma elektronpar som upptar två av de fyra SP³ -orbitalerna. Detta arrangemang leder till en starkare N-N-bindning på grund av större överlappning av de hybridiserade orbitalerna.

* Elektronegativitet: Båda kväveatomerna i hydrazin har ett ensamt par elektroner, vilket bidrar till ökad elektrondensitet och stärker N-N-bindningen.

* resonans: Diimide (HNNH) kan uppvisa resonans, som delokaliserar elektronerna och försvagar N-N-bindningen. Resonansstrukturerna bidrar till en dubbelbindningskaraktär i DIIMIDE, men den enda bindningskaraktären för N-N-bindningen i hydrazin gör den starkare.

Sammanfattningsvis: Den större elektrondensiteten, den starkare omloppet och bristen på resonans i hydrazin bidrar till dess starkare N-N-bindning jämfört med Diimide.