* kolväten: Dessa molekyler består endast av kol- och väteatomer, som bildar långa kedjor eller ringstrukturer. Exempel inkluderar metan (CH4), etan (C2H6), propan (C3H8) och bensen (C6H6).
* oljor och fetter: Dessa är komplexa blandningar av lipider, främst triglycerider. De består av långa kolvätekedjor med en glycerolryggrad.
* Vax: Dessa är också lipider, men de har ännu längre kolvätekedjor än oljor och fetter. De är vanligtvis solida vid rumstemperatur.
* klor (CL2): Detta är en diatomisk molekyl med en symmetrisk struktur, vilket gör den icke -polär.
* Koldioxid (CO2): Även om den har polära bindningar, resulterar den linjära formen och den symmetriska fördelningen av dessa bindningar i en icke -polär molekyl.
Varför är dessa molekyler inte lösliga i vatten?
Vatten är en polär molekyl, vilket innebär att det har ett positivt och negativt slut på grund av den ojämna fördelningen av elektroner. Detta gör att vattenmolekyler kan bilda vätebindningar med varandra.
Icke -polära molekyler har å andra sidan en jämn fördelning av elektroner och bildar inte vätebindningar.
"Som upplöses som" -regeln gäller:polära molekyler upplöses i polära lösningsmedel, och icke -polära molekyler upplöses i icke -polära lösningsmedel. Eftersom vatten är polärt och dessa molekyler är icke -polära kan de inte bilda starka interaktioner och är därför inte lösliga.
Obs: Det finns undantag från denna regel. Vissa icke -polära molekyler kan ha liten löslighet i vatten på grund av svaga van der Waals -krafter. Emellertid är deras löslighet betydligt lägre än polära molekyler.
