* halogener:
* fluor (F): Kalciumfluorid (CAF₂), som finns i tandkräm.
* klor (CL): Kalciumklorid (CaCl₂), används för att avcera vägar.
* brom (BR): Kalciumbromid (Cabr₂), används i fotografering.
* jod (i): Kalciumjodid (Cai₂), används som ett kosttillskott.
* syre (O): Kalciumoxid (CAO), även känd som Quicklime, är en viktig del av cement.
* svavel (er): Kalciumsulfid (CA), som används vid produktion av pigment.
* kväve (n): Kalciumnitrid (Ca₃n₂), en förening som finns i vissa gödselmedel.
Hur joniska bindningar bildas med kalcium:
1. Kalcium förlorar elektroner: Kalcium har två valenselektroner (elektroner i sitt yttersta skal). För att uppnå en stabil oktett (8 elektroner) förlorar den lätt dessa två elektroner och bildar en positivt laddad kalciumjon (Ca²⁺).
2. Icke -metalvinstelektroner: Icke -metaller får elektroner för att uppnå en stabil oktett. Till exempel behöver klor en elektron för att slutföra sin oktett.
3. elektrostatisk attraktion: De motsatta laddade jonerna (Ca²⁺ och CL⁻ i fallet med kalciumklorid) lockar varandra starkt på grund av elektrostatiska krafter och bildar en jonisk bindning.
Viktig anmärkning: Det specifika icke -metallet som reagerar med kalcium kommer att bestämma formeln för den bildade joniska föreningen. Till exempel reagerar kalcium med fluor för att bilda Caf₂ (en kalciumatom förlorar två elektroner, och två fluoratomer får vardera en elektron).
