fluor har sju valenselektroner och behöver ytterligare en elektron för att uppnå en stabil oktett.

Här är varför:

* valenselektroner: Dessa är elektronerna i det yttersta skalet i en atom, som är involverade i kemisk bindning.

* oktetregel: Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration av åtta elektroner i deras yttersta skal. Detta kallas oktetregeln.

* fluorens konfiguration: Fluor har 7 valenselektroner. Genom att få ytterligare en elektron kan den slutföra sin oktett och bli mer stabil.

Därför bildar fluor lätt en enda kovalent bindning med andra atomer för att uppnå en stabil oktettkonfiguration. Det är därför fluor är mycket reaktiv och bildar starka bindningar.