* polaritet: Vatten (H₂O) är ett mycket polärt lösningsmedel på grund av elektronegativitetsskillnaden mellan syre- och väteatomer, vilket skapar en partiell negativ laddning på syre och partiella positiva laddningar på väte. Isopropanol (C₃H₈O) är också polär, men mindre än vatten.
* joniska föreningar: Kaliumklorid är en jonisk förening, vilket innebär att den består av positivt laddade kaliumjoner (K⁺) och negativt laddade kloridjoner (CL⁻).
* "som upplöses som": Polära lösningsmedel som vatten är bra på att lösa joniska föreningar. De polära vattenmolekylerna kan omge och separera jonerna på grund av elektrostatiska interaktioner. Isopropanol, även om det är polärt, är inte lika bra på att bryta isär de starka jonbindningarna i KCl.
Sammanfattningsvis: Vattens höga polaritet och förmåga att bilda starka elektrostatiska interaktioner med joner gör det till ett bättre lösningsmedel för kaliumklorid än isopropanol.
