joniska föreningar
* Höga smältpunkter: Joniska föreningar har i allmänhet mycket höga smältpunkter (ofta över 300 ° C).
* Starka elektrostatiska attraktioner: De starka elektrostatiska attraktionerna mellan motsatt laddade joner (jonbindningar) kräver en betydande mängd energi att övervinna.
* Kristallin struktur: Joniska föreningar bildar en styv, kristallin gitterstruktur där joner är tätt packade ihop. Denna struktur stärker ytterligare de interioniska krafterna.
Molekylära föreningar
* lägre smältpunkter: Molekylära föreningar har vanligtvis mycket lägre smältpunkter jämfört med joniska föreningar.
* Svagare intermolekylära krafter: Krafterna som håller molekyler tillsammans (som vätebindningar, dipol-dipolinteraktioner och Dispersionskrafter i London) är svagare än jonbindningar. Dessa krafter är lättare att övervinna, vilket resulterar i lägre smältpunkter.
* variabla strukturer: Molekylära föreningar har olika strukturer, från enkla linjära former till komplexa tredimensionella former. Denna strukturella variation kan påverka deras smältpunkter.
Nyckelskillnader i ett nötskal:
* bindningsstyrka: Jonbindningar är mycket starkare än de intermolekylära krafterna som finns i molekylära föreningar.
* gitterstruktur: Joniska föreningar har en stark, styv gitterstruktur, medan molekylära föreningar har mer varierande och mindre styva strukturer.
Exempel:
* ionic: Natriumklorid (NaCl), som har en smältpunkt på 801 ° C.
* Molekylär: Vatten (H₂O), som har en smältpunkt på 0 ° C.
Undantag:
Medan de allmänna trenderna gäller, finns det undantag. Vissa molekylära föreningar, som diamant (ett nätverkskovent fast ämne), har extremt höga smältpunkter på grund av de starka kovalenta bindningarna inom sina strukturer.
