* Aktivitetsserie: Koppar är mindre reaktiv än järn. Reaktivitetsserien med metaller hjälper oss att förutsäga vilken metall som kommer att förskjuta en annan från sin saltlösning. Koppar är lägre i reaktivitetsserien än järn, vilket innebär att den inte kan förskjuta järn från dess förening.
* Ingen redoxreaktion: För att en reaktion ska inträffa måste det finnas en överföring av elektroner (en redoxreaktion). I detta fall skulle koppar behöva förlora elektroner (oxidera) och järn skulle behöva få elektroner (minska). Eftersom koppar är mindre reaktiv är det mindre troligt att ge upp elektroner till järnjoner.
Sammanfattningsvis:
* koppar kommer inte att förskjuta järn från lösningen.
* Inga synliga förändringar kommer att observeras.
* Lösningen kommer att förbli grön (på grund av järnsulfat) och en bit kopparmetall kommer att finnas.
Låt mig veta om du har några andra kemifrågor!
