* Elektropositivitet: Franciium sitter längst ner i grupp 1 (alkali -metaller) på periodiska tabellen. Element i denna grupp är kända som alkalimetaller, och de är alla mycket reaktiva. När du flyttar ner i gruppen ökar reaktiviteten. Detta beror på att den yttersta elektronen (valenselektron) kommer längre från kärnan, vilket gör det enklare att ta bort och bilda en positiv jon (katjon). Franciium har den största atomradie för alla alkalimetaller, vilket innebär att dess valenselektron är längst bort från kärnan och upplever minsta attraktionen.
* låg joniseringsenergi: Franciium har den lägsta joniseringsenergin i alla element. Joniseringsenergi är den energi som krävs för att ta bort en elektron från en atom. Eftersom Franciiums Valence Electron hålls svagt, krävs det mycket lite energi att ta bort den. Detta gör Franciium mycket troligt att förlora en elektron och bilda en positiv jon.
* Hög elektronegativitet: Elektronegativitet är ett mått på en atoms förmåga att locka elektroner. Franciium har en mycket låg elektronegativitet, vilket innebär att den har en stark tendens att förlora sin elektron snarare än att få en.
Sammanfattningsvis: Kombinationen av Franciiums stora atomradie, låg joniseringsenergi och låg elektronegativitet gör den till den mest reaktiva metallen. Dess tendens att förlora sin elektron leder lätt till dess mycket reaktiva natur. Franciium är emellertid ett mycket sällsynt och radioaktivt element, vilket gör det svårt att studera dess reaktivitet i detalj.
