1. Bestäm formeln för aluminiumklorid:

* Aluminium har en +3 -laddning (Al³⁺)

* Klorid har en -1 -laddning (CL⁻)

* För att balansera avgifterna är formeln alcl₃

2. Beräkna den molmassan av aluminiumklorid:

* AL:26,98 g/mol

* Cl:35,45 g/mol

* Molmassa av alcl₃ =26,98 + (3 * 35,45) =133,33 g/mol

3. Konvertera massan av aluminiumklorid till mol:

* Mol =massa / molmassa

* Mol av alcl₃ =0,2520 g / 133,33 g / mol =0,00189 mol

4. Bestäm molförhållandet mellan kloridjoner och aluminiumklorid:

* Från formeln alcl₃ ser vi att det finns 3 mol Cl⁻ -joner för varje 1 mol alcl₃.

5. Beräkna molens kloridjoner:

* Mol av cl⁻ =(mol alcl₃) * (molförhållande av cl⁻/alcl₃)

* Mol av Cl⁻ =0,00189 mol * 3 = 0,00567 mol

Därför finns det 0,00567 mol kloridjoner i 0,2520 g aluminiumklorid.