1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

2 Al + 3 Cl₂ → 2 Alcl₃

2. Beräkna mullvadarna i aluminium:

* Molmassa av aluminium (AL) =26,98 g/mol

* Moll av Al =(34,0 g) / (26,98 g / mol) =1,26 mol

3. Bestäm den begränsande reaktanten:

* Från den balanserade ekvationen reagerar 2 mol Al med 3 mol CL₂.

* För att reagera helt med 1,26 mol Al, skulle du behöva (1,26 mol Al) * (3 mol Cl₂ / 2 mol Al) =1,89 mol Cl₂.

* Eftersom du bara har 39,0 g CL₂, låt oss beräkna hur många mol det är:

* Molmassa av klorgas (CL₂) =70,90 g/mol

* Mol av Cl₂ =(39,0 g) / (70,90 g / mol) =0,55 mol Cl₂

* klorgas (CL₂) är den begränsande reaktanten eftersom du har mindre av det än du behöver för att reagera med hela aluminium.

4. Beräkna molen av aluminiumklorid (alcl₃) producerad:

* Den balanserade ekvationen visar att 3 mol CL₂ producerar 2 mol Alcl₃.

* Mol av alcl₃ =(0,55 mol Cl₂) * (2 mol alcl₃ / 3 mol Cl₂) =0,37 mol alcl₃

Därför kan du producera 0,37 mol aluminiumklorid (ALCL₃) från de givna mängderna av aluminium och klorgas.