Reaktionen mellan bly och silvernitrat är en enkelförskjutningsreaktion där bly (Pb) förskjuter silver (Ag) från dess förening. Detta beror på att bly är mer reaktiv än silver i reaktivitetsserien.

Här är den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen:

pb (S) + 2AGNO₃ (aq) → Pb (no₃) ₂ (aq) + 2Ag (s)

Förklaring:

* bly (PB) är en solid metall.

* silvernitrat (Agno₃) är ett färglöst, lösligt salt.

* bly (ii) nitrat (Pb (no₃) ₂) är också ett lösligt salt.

* silver (AG) är en solid metall.

Observationer:

* När blymetall läggs till en lösning av silvernitrat kommer du att observera följande:

* Bildning av en grå/vit fällning: Detta är silvermetallen som förflyttas från lösningen.

* Lösningen blir färglös: Detta beror på att silvernitratet konsumeras och bly (ii) nitrat bildas, vilket också är färglöst.

Obs: Reaktionen fortsätter eftersom bly är mer reaktiv än silver, vilket innebär att den har en starkare tendens att förlora elektroner och formkatjoner. Detta gör att ledningen kan förskjuta silver från silvernitratlösningen.