* jonisk kontra kovalent bindning: KCl är en jonisk förening, vilket innebär att den bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade kaliumjoner (K+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-). Dessa jonbindningar är mycket starka. CO2 är en kovalent förening, med kol- och syreatomer som delar elektroner. Kovalenta bindningar är i allmänhet svagare än joniska bindningar.
* Intermolekylära krafter: De starka jonbindningarna i KCl leder till starka elektrostatiska interaktioner mellan jonerna, vilket kräver mycket energi att övervinna och få föreningen att koka. CO2, å andra sidan, upplever bara svaga intermolekylära krafter (Dispersion Forces) mellan dess molekyler.
kokpunkter:
* kcl: 1420 ° C (2588 ° F)
* CO2: -78,5 ° C (-109,3 ° F)
Den betydande skillnaden i kokpunkter är ett direkt resultat av skillnaderna i bindning och intermolekylära krafter.
