* Elektronkonfiguration: Svavel har 6 valenselektroner (elektroner i sitt yttersta skal). För att bli stabil behöver den 8 valenselektroner (som den ädla gasargongen).
* oktetregel: Octet -regeln säger att atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå ett fullt yttre skal med 8 elektroner.
* Elektronegativitet: Svavel är mer elektronegativ än många metaller. Detta innebär att den har en starkare attraktion för elektroner.
* jonisk bindningsbildning: När svavel möter en metall (som natrium, Na), som har en lägre elektronegativitet och endast 1 valenselektron, stjäl "svavel" den elektronen. Detta lämnar svavel med 7 elektroner i sitt yttre skal, och metallen (som natrium) blir positivt laddad.
Resultatet är att svavel blir en negativt laddad jon (S²⁻) och metallen blir en positivt laddad jon (Na⁺). Dessa motsatt laddade joner lockar varandra och bildar en jonisk bindning.
Kort sagt, svavelvärde elektroner i jonbindningar för att uppnå en stabil oktettkonfiguration och en negativ laddning.
