Här är varför:
* Elektronegativitet: Svavel har en relativt hög elektronegativitet (2,58 på Pauling -skalan). Detta innebär att den har en stark tendens att locka elektroner mot sig själv.
* joniseringsenergi: Svavel har en relativt hög joniseringsenergi, vilket innebär att den kräver en betydande mängd energi för att avlägsna en elektron och bilda en positiv jon (katjon).
Därför är svavel mer benägna att gain elektroner för att uppnå en stabil oktett och bli en negativ jon (anjon) vid bindning.
Det finns dock några undantag:
* med mycket elektronegativa element: Svavel kan bilda positiva joner när de är bundna till element med mycket högre elektronegativitet, såsom syre (i föreningar som SO₂ eller SO₃).
* I specifika reaktioner: Under vissa förhållanden kan svavel förlora elektroner för att bilda en positiv jon, men dessa är mindre vanliga än dess tendens att få elektroner.
Sammantaget är svavel mer benägna att fungera som en anjon i de flesta bindningsscenarier på grund av dess elektronegativitet och joniseringsenergi.
