1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

S (S) + 3F₂ (G) → SF₆ (G)

2. Konvertera gram svavel till mol:

* Molmassa av svavel (er) =32,06 g/mol

* Moll av S =(17,8 g) / (32,06 g / mol) =0,555 mol

3. Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen för att hitta mol fluor:

* Från ekvationen reagerar 1 mol svavel med 3 mol fluor.

* Mol av F₂ =(0,555 mol S) * (3 mol F₂ / 1 mol S) =1,665 mol F₂

4. Konvertera mol fluor till gram:

* Molmassa fluor (F₂) =38,00 g/mol

* Massa av f₂ =(1,665 mol F₂) * (38,00 g/mol) = 63,27 g

Därför behövs 63,27 g fluorgas för att reagera helt med 17,8 g svavel för att bilda svavelhexafluorid.