hydroxider
* kemisk formel: Innehåller hydroxidjonen (OH⁻).
* Natur: Vanligtvis joniska föreningar, vilket innebär att de bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan en positivt laddad metalljon och en negativt laddad hydroxidjon.
* Egenskaper:
* Basicitet: Hydroxider är i allmänhet basiska (alkaliska), vilket innebär att de reagerar med syror för att bilda salter och vatten.
* löslighet: Löslighet varierar mycket beroende på den involverade metallen. Vissa hydroxider är mycket lösliga (t.ex. NaOH, KOH), medan andra är praktiskt taget olösliga (t.ex. Fe (OH) ₃, Cu (OH) ₂).
* reaktivitet: Hydroxider kan reagera med syror, vissa reagerar med vatten och vissa kan sönderdelas vid uppvärmning.
* Exempel: Natriumhydroxid (NaOH), kaliumhydroxid (KOH), kalciumhydroxid (Ca (OH) ₂), aluminiumhydroxid (AL (OH) ₃).
oxider
* kemisk formel: Innehåller oxidjonen (O²⁻).
* Natur: Kan vara jonisk, kovalent eller en kombination av båda.
* Egenskaper:
* surhet/basicitet: Syran eller basiteten hos en oxid beror på metallen eller icke-metallen den kombineras med.
* grundläggande oxider: Vanligtvis bildas av metaller och reagerar med vatten för att bilda hydroxider. De reagerar också med syror för att bilda salter och vatten. (t.ex. Na₂o, Cao)
* sura oxider: Vanligtvis bildas av icke-metaller och reagerar med vatten för att bilda syror. De reagerar också med baser för att bilda salter och vatten. (t.ex. so₂, co₂)
* amfoteriska oxider: Dessa oxider kan bete sig som både syror och baser. De reagerar med både syror och baser. (t.ex. Al₂o₃, ZnO)
* löslighet: Löslighet varierar mycket. Vissa oxider är lösliga i vatten, medan andra är olösliga.
* reaktivitet: Oxider kan reagera med syror, baser, vatten och andra oxider.
* Exempel: Natriumoxid (Na₂O), koldioxid (CO₂), järnoxid (Fe₂o₃), kiseldioxid (SiO₂).
nyckelskillnader
* anjon: Hydroxider innehåller hydroxidjon (OH⁻), medan oxider innehåller oxidjonen (O²⁻).
* Basicitet: Hydroxider är vanligtvis grundläggande, medan oxider kan vara grundläggande, sura eller amfoteriska beroende på elementet.
* Formation: Hydroxider bildas ofta genom reaktionen av en metalloxid med vatten, medan oxider kan bildas av olika reaktioner.
Sammanfattningsvis:
Tänk på hydroxider som "hydratiserade" oxider. De har den extra väteatomen jämfört med oxider. Denna ytterligare väteatom är det som ger hydroxider deras distinkta kemiska egenskaper.
