* jonisk förening: Kaliumklorid är en jonisk förening, vilket innebär att den bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade kaliumjoner (K+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-).
* upplösning: När KCl upplöses i vatten bryts de joniska bindningarna och jonerna omges av vattenmolekyler. Dessa vattenmolekyler skyddar effektivt jonerna från varandra, vilket gör att de kan röra sig fritt genom lösningen.
* Elektrisk konduktivitet: Den fria rörelsen för dessa laddade joner är det som gör att lösningen kan utföra elektricitet. När en spänning appliceras rör sig de positivt laddade kaliumjonerna mot den negativa elektroden, medan de negativt laddade kloridjonerna rör sig mot den positiva elektroden. Detta flöde av laddning utgör en elektrisk ström.
I kontrast: Rent vatten leder inte elektricitet väl eftersom det innehåller mycket få joner. Närvaron av upplösta joniska föreningar som KCl ökar emellertid dramatiskt konduktiviteten hos lösningen.
