cl₂ (g) + 2 ki (aq) → 2 kcl (aq) + i₂ (s)
Här är vad som händer i reaktionen:
* klor (CL₂) är ett starkt oxidationsmedel: Den vill få elektroner och bli negativt laddade.
* jodidjoner (I-) i kaliumjodid (KI) oxideras lätt: De förlorar lätt elektroner.
I reaktionen:
* Klor (CL₂) förskjuter jod (I₂) från kaliumjodid (KI).
* Klor (Cl₂) får elektroner och bildar kloridjoner (Cl-), som kombineras med kaliumjoner (K+) för att bilda kaliumklorid (KCl).
* Jod (I₂) oxideras och bildar fast jod (I₂).
Denna reaktion är ett klassiskt exempel på en enda förskjutningsreaktion där ett mer reaktiv halogen (klor) förskjuter en mindre reaktiv halogen (jod) från dess förening.
