* Förstå joniska bindningar: Jonbindningar bildas när en atom (vanligtvis en metall) förlorar elektroner för att bli en positivt laddad jon (katjon), och en annan atom (vanligtvis en icke -metall) får dessa elektroner för att bli en negativt laddad jon (anjon). De motsatta avgifterna lockar sedan och bildar obligationen.
* natriums beteende: Natrium (NA) är en mycket reaktiv metall. Den förlorar lätt sin enda valenselektron för att bli en +1 -katjon (Na +).
* letar efter den minst troliga partner: För att bilda en jonisk bindning behöver natrium ett element som lätt får en elektron. Detta innebär att vi behöver ett element med en hög elektronegativitet (tendens att locka elektroner). De element som är minst troliga att bilda jonbindningar med natrium är de med:
* Låg elektronegativitet: Dessa element är mer benägna att förlora elektroner själva, vilket gör det mindre gynnsamt för dem att få en elektron från natrium.
* Liknande elektronegativitet till natrium: Element med liknande elektronegativitet kommer att vara mer benägna att dela elektroner och bilda en kovalent bindning, snarare än en atom som helt tar en elektron från den andra.
Exempel på element som är mindre benägna att bilda jonbindningar med natrium:
* Andra metaller: Metaller har i allmänhet låg elektronegativitet och kommer sannolikt att förlora elektroner, inte få dem. Till exempel skulle kalium (K) eller kalcium (Ca) vara mindre benägna att bilda jonbindningar med natrium.
* ädelgaser: Noble gaser har ett fullt yttre skal av elektroner, vilket gör dem mycket stabila och oreaktiva. Det är osannolikt att de kommer att vinna eller förlora elektroner för att bilda jonbindningar.
Därför skulle elementet som är minst troligt att bilda en jonisk bindning med natrium vara en ädel gas.
