* vätebindning: Metylamin (CH3NH2) kan bilda vätebindningar. Kväveatomen i amingruppen (NH2) har ett ensamt par elektroner som kan bilda en vätebindning med en väteatom på en annan molekyl. Denna starka intermolekylära interaktion kräver mer energi för att bryta, vilket leder till en högre kokpunkt.
* van der Waals Forces: Ethane (CH3CH3) uppvisar bara svagare van der Waals -styrkor (London -spridningskrafter) på grund av dess icke -polära natur. Dessa krafter är svagare än vätebindningar.
Sammanfattningsvis: Metylamins förmåga att bilda vätebindningar, en starkare intermolekylär kraft jämfört med van der Waals -krafter i etan, resulterar i en högre kokpunkt för metylamin.
