* atommassa kontra isotopmassa: Atommassan som listas på det periodiska tabellen är ett viktat genomsnitt av massorna av alla naturligt förekommande isotoper av det elementet. Det är inte massan av någon enskild isotop.

* isotoper: Isotoper av ett element har samma antal protoner men olika antal neutroner. Detta innebär att de har olika atommassor.

* Bromine's Isotopes: Brom har två huvudisotoper:

* brom-79: Står för cirka 50,69% av naturligt förekommande brom. Den har 35 protoner och 44 neutroner.

* brom-81: Står för cirka 49,31% av naturligt förekommande brom. Den har 35 protoner och 46 neutroner.

Varför 79.9 amu?

Den atommassan av brom (79,9 AMU) beräknas genom att ta det vägda genomsnittet av massorna av dessa två isotoper:

* (0,5069 * 79 AMU) + (0,4931 * 81 AMU) =79,9 AMU

Den viktigaste takeaway: Den periodiska tabellen visar den genomsnittliga massan för ett element, inte massan för någon specifik isotop. Medan brom har isotoper med massor nära 79 och 81 AMU, finns det inte en naturligt förekommande isotop med exakt 80 AMU.