1. Anta ett 100 g prov

* Detta gör beräkningarna enklare. Om föreningen är 56,35% fosfor är den också 56,35 g fosfor i ett 100 g prov.

* Den återstående procentsatsen (100% - 56,35% =43,65%) är syre eller 43,65 g syre i provet.

2. Konvertera gram till mol

* Använd molmassan för varje element för att konvertera gram till mol:

* Fosfor (P):56,35 g / 30,97 g / mol ≈ 1,82 mol

* Syre (O):43,65 g / 16,00 g / mol ≈ 2,73 mol

3. Hitta det enklaste molförhållandet

* Dela upp varje molvärde med det minsta molvärdet:

* Fosfor:1,82 mol / 1,82 mol ≈ 1

* Syre:2,73 mol / 1,82 mol ≈ 1,5

4. Justera till hela siffror

* Eftersom vi har ett 1,5 -förhållande för syre, multiplicera båda förhållandena med 2 för att få hela siffror:

* Fosfor:1 * 2 =2

* Syre:1,5 * 2 =3

5. Skriv den empiriska formeln

* Den empiriska formeln representerar det enklaste heltalsförhållandet mellan atomer i föreningen.

* Den empiriska formeln är p₂o₃ .