Förstå elektronkonfiguration
* atomantal: Natrium har ett atomantal på 11, vilket innebär att det har 11 protoner och 11 elektroner.
* Energinivåer: Elektroner upptar specifika energinivåer runt kärnan. Dessa nivåer betecknas som 1, 2, 3 och så vidare, med högre antal som indikerar högre energi.
* Sublevels: Varje energinivå är uppdelad i sublevel (S, P, D, F), som också har olika energinivåer inom en given nivå.
Sodiums elektronkonfiguration
1. Första energinivå (n =1): Det kan ha högst 2 elektroner (i 's' sublevel). Så natriums två första elektroner fyller denna nivå.
2. Andra energinivån (n =2): Denna nivå har subles "s 'och' p '. 'S' sublevel har 2 elektroner, och 'P' -subleveln har 6 elektroner (för totalt 8). Natriums nästa 8 elektroner fyller denna nivå.
3. Tredje energinivå (n =3): Den 11:e elektronen går in i 's' sublevel av den tredje energinivån.
Varför inte den andra energinivån?
Den andra energinivån kan ha högst 8 elektroner. Natrium har redan 8 elektroner på andra nivån. För att rymma den 11:e elektronen är nästa tillgängliga energinivå den tredje.
Nyckelpunkt: Elektroner fyller energinivåer och sublevar i en specifik ordning efter Aufbau -principen. Denna princip säger att elektroner upptar de lägsta tillgängliga energinivåerna först.
