1. Abonnemang:
* katjoner (positivt laddade joner) skrivs först i formeln.
* anjoner (negativt laddade joner) skrivs tvåa i formeln.
* abonnemang anger antalet av varje jon behövs för att balansera avgifterna och skapa en neutral förening.
2. Avgifter:
* avgifterna för varje jon är inte uttryckligen skrivna i den slutliga formeln, men de används för att bestämma abonnemanget .
Exempel:
Tänk på den sammansatta natriumkloriden (NaCl).
* Natrium (Na) har en +1 -laddning (Na⁺).
* Klorid (CL) har en -1 -laddning (CL⁻).
För att balansera laddningarna behöver vi en natriumjon (Na⁺) och en kloridjon (CL⁻). Därför är formeln för natriumklorid NaCl .
mer komplext exempel:
Tänk på sammansättningen av magnesiumklorid (Mgcl₂).
* Magnesium (Mg) har en +2 -laddning (Mg²⁺).
* Klorid (CL) har en -1 -laddning (CL⁻).
För att balansera laddningarna behöver vi en magnesiumjon (mg²⁺) och två kloridjoner (2cl⁻). Därför är formeln för magnesiumklorid mgcl₂ .
Nyckelpunkter:
* Underskrifterna i en formel indikerar förhållandet mellan joner i föreningen.
* Laddningarna för jonerna används för att bestämma abonnemanget.
* Summan av katjonsens anklagelser måste vara lika med summan av anjonerna för en neutral förening.
Viktig anmärkning:
* Anklagelserna för vanliga joner memoreras ofta eller finns på ett periodiskt tabell eller ett diagram över vanliga joner.
* Du kan använda Criss-Cross-metoden för att hjälpa dig att bestämma abonnemanget:Skriv jonernas laddningar och sedan växla siffrorna.
