3CUCL₂ (AQ) + 2AL (S) → 2Alcl₃ (AQ) + 3CU (S)
Förklaring:
* reaktanter:
* CUCL₂ (koppar (ii) klorid) är en vattenlösning, vilket innebär att den är upplöst i vatten.
* Al (aluminium) är en fast metall.
* Produkter:
* Alcl₃ (aluminiumklorid) är en vattenlösning.
* Cu (koppar) är en solid metall.
Vad händer:
* Aluminium är mer reaktiv än koppar. Detta innebär att den har en starkare tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner.
* När aluminium kommer i kontakt med koppar (ii) klorid, förflyttar aluminiumatomerna kopparjonerna från lösningen.
* Aluminium bildar aluminiumklorid (ALCL₃), som upplöses i vatten.
* Kopparmetall (Cu) deponeras som ett fast ämne.
Observationer:
* Du kommer att se ett rödbrunt fast ämne (koppar) som bildas på aluminiumets yta.
* Lösningen kommer att förändra färg när koppar (ii) klorid konsumeras.
Viktiga anteckningar:
* Denna reaktion är exoterm, vilket betyder att den släpper ut värmen.
* Reaktionen kan vara ganska kraftig, särskilt om aluminium är i pulverform.
* Denna reaktion används i vissa tillämpningar för att rena koppar.
Låt mig veta om du vill utforska mer om någon av dessa punkter!
