Tidiga definitioner:
* Ancient Greek Philosophers (Democritus, Leucippus): Idén om en atom dök först upp i antika Grekland. De föreställde atomer som odelbara, fasta partiklar som utgjorde all materia.
* John Dalton (1808): Daltons atomteori gav en mer vetenskaplig grund för atomen:
* Element består av atomer.
* Alla atomer i ett givet element är identiska.
* Atomer i olika element har olika massor.
* Atomer kan inte skapas eller förstöras, bara omarrangeras.
Moderna definitioner:
* J.J. Thomson (1897): Thomsons upptäckt av elektronen ledde till plommonpuddingmodellen, där en positivt laddad sfär innehöll negativt laddade elektroner inbäddade inom.
* Ernest Rutherford (1911): Rutherfords guldfolieexperiment visade att atomen har en tät, positivt laddad kärna omgiven av ett mestadels tomt utrymme som innehåller elektroner.
* Niels Bohr (1913): Bohr föreslog att elektroner upptar specifika energinivåer runt kärnan och förklarade utsläpp av ljus från atomer.
* kvantmekanik: I början av 1900 -talet revolutionerade kvantmekaniken förståelsen av atomen. Det avslöjade att elektroner beter sig som både vågor och partiklar, och deras beteende styrs av sannolikheter snarare än fasta banor.
Aktuell definition:
Idag definieras atomen som den minsta enheten för ett element som behåller de kemiska egenskaperna för det elementet. Den består av en kärna Innehåller protoner och neutroner och ett omgivande moln av elektroner .
Här är en viktig takeaway:
* En atom är inte en liten, solid sfär. Det är ett komplext system med en central kärna omgiven av ett probabilistiskt moln av elektroner.
Obs: Definitionen av en atom utvecklas fortfarande när forskare fortsätter att utforska materiens natur på allt mindre skalor.
