1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

Reaktionen mellan silvernitrat (AGNO₃) och kalciumklorid (CaCl₂) producerar silverklorid (AgCl) fällning och kalciumnitrat (Ca (NO₃) ₂):

2 Agno₃ (aq) + caCl₂ (aq) → 2 AGCL (s) + ca (no₃) ₂ (aq)

2. Beräkna molens mullvadar:

* agno₃:

* Molmassa av Agno₃ =169,87 g/mol

* Moll av agno₃ =14 g / 169,87 g / mol =0,0824 mol

* cacl₂:

* Molmassa av CaCl₂ =110,98 g/mol

* Moll av CaCl₂ =4,83 g / 110,98 g / mol =0,0435 mol

3. Bestäm den begränsande reaktanten:

Den begränsande reaktanten är den som konsumeras helt först, vilket begränsar mängden produkt som bildas.

* Från den balanserade ekvationen reagerar 2 mol Agno₃ med 1 mol CaCl₂.

* Molförhållandet mellan Agno₃ och cacl₂ är 2:1.

* Vi har 0,0824 mol Agno₃, vilket skulle kräva 0,0824 mol / 2 =0,0412 mol CaCl₂.

* Eftersom vi har mer CaCl₂ (0,0435 mol) än nödvändigt är Agno₃ den begränsande reaktanten.

4. Beräkna mullvadarna med utfällning (AGCL):

* Från den balanserade ekvationen producerar 2 mol Agno₃ 2 mol AGCL.

* Molförhållandet mellan Agno₃ och AgCl är 1:1.

* Därför kommer 0,0824 mol Agno₃ att producera 0,0824 mol AgCl.

5. Beräkna fällningsmassan (AGCL):

* Molmassa av AGCL =143,32 g/mol

* Massa av AgCl =0,0824 mol * 143,32 g/mol =11,78 g

Därför är den producerade massan (AgCl) ungefär 11,78 gram.