* Elektronegativitet: Fluor är det mest elektronegativa elementet på det periodiska bordet, medan bly är en metall med relativt låg elektronegativitet. Denna stora skillnad i elektronegativitet leder till överföring av elektroner snarare än att dela.

* jonisk karaktär: Fluor har en stark tendens att få en elektron för att uppnå en stabil oktettkonfiguration. Led, å andra sidan, förlorar lätt elektroner för att uppnå en stabil konfiguration. Denna överföring av elektroner resulterar i bildning av motsatt laddade joner:en negativt laddad fluoridjon (F-) och en positivt laddad blyjon (PB2+ eller PB4+ beroende på föreningen).

* elektrostatisk attraktion: De motsatta laddade jonerna lockas sedan till varandra av elektrostatiska krafter och bildar en jonisk bindning.

Därför är föreningen som bildas mellan fluor och bly en jonisk förening, såsom bly (II) fluorid (PBF2) eller bly (IV) fluorid (PBF4).