Här är varför:
* ammoniumjon är en liten, mycket laddad katjon: Detta gör det starkt attraherat av anjoner i lösning, vilket leder till starka jonbindningar.
* joniska föreningar med ammonium är i allmänhet lösliga: Den starka attraktionen mellan ammonium och anjoner övervinner krafterna som håller jonerna ihop i kristallgitteret, vilket gör att salterna lätt upplöses i vatten.
Undantag:
Medan de flesta ammoniumsalter är lösliga finns det några anmärkningsvärda undantag:
* ammoniumhexakloroplatinat (iv) [(nH₄) ₂ [ptcl₆]]: Detta salt är gult, kristallint och relativt olösligt i vatten. Det användes historiskt i analysen av kaliumjoner.
* ammoniumtetrafenylborat [(NH₄) [B (C₆H₅) ₄]]: Denna förening är också relativt olöslig i vatten. Det används i analytisk kemi för att fälla ut kalium och andra stora katjoner.
Nyckelpunkt:
Lösligheten hos ammoniumsalter är i allmänhet hög, vilket gör dem lätt lösliga i vatten. De få undantagen är huvudsakligen specifika, komplexa salter som används för analytiska ändamål.
