joniska föreningar:
* starkare elektrostatiska attraktioner: Joniska föreningar bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan motsatt laddade joner. Dessa krafter är mycket starka, vilket leder till höga smält- och kokpunkter.
* Hårt och sprött: Den styva strukturen för joniska gitter gör dem svåra. Men de starka elektrostatiska krafterna gör dem också spröda, eftersom en liten förskjutning i gitteret kan störa hela strukturen.
* Utför elektricitet i smält eller vattenhaltiga lösningar: Joniska föreningar utför endast elektricitet när jonerna är fria att röra sig, till exempel i ett smält tillstånd eller när de är löst i vatten.
* Generellt lösliga i polära lösningsmedel: Joniska föreningar är vanligtvis lösliga i polära lösningsmedel som vatten eftersom de polära lösningsmedelsmolekylerna kan interagera med de laddade jonerna och dra dem isär.
kovalenta föreningar:
* Starka kovalenta bindningar: Kovalenta bindningar involverar delning av elektroner mellan atomer. Dessa obligationer kan vara mycket starka, särskilt i dubbla och trippelbindningar.
* Varierande smält- och kokpunkter: Smält- och kokpunkterna för kovalenta föreningar varierar mycket beroende på styrkan hos de kovalenta bindningarna och närvaron av intermolekylära krafter.
* I allmänhet inte ledande: De flesta kovalenta föreningar leder inte el eftersom de inte har fritt rörliga laddade partiklar.
* lösligt i icke -polära lösningsmedel: Kovalenta föreningar tenderar att vara lösliga i icke -polära lösningsmedel eftersom de kan interagera med liknande icke -polära molekyler.
Så, vilket är starkare?
* styrka i termer av obligationer: Kovalenta bindningar kan vara oerhört starka, särskilt när flera obligationer är involverade.
* styrka när det gäller smältning och kokpunkter: Joniska föreningar har i allmänhet högre smält- och kokpunkter på grund av de starka elektrostatiska attraktionerna.
* Styrka när det gäller fysiska egenskaper: Joniska föreningar är vanligtvis svårare och mer spröda, medan kovalenta föreningar kan uppvisa ett bredare utbud av fysiska egenskaper beroende på deras struktur.
Slutsats:
Det är mer exakt att säga att joniska och kovalenta föreningar har olika styrkor och svagheter beroende på sammanhanget. Båda typerna av föreningar spelar viktiga roller inom kemi och biologi.
