* Inga gratis elektroner: Svavelatomer har ett fullt yttre skal av elektroner (6 elektroner). De är tätt bundna i molekylen och frigörs inte lätt för att bära en elektrisk ström.
* kovalent bindning: Svavel finns som ett fast ämne med en komplex molekylstruktur. Dessa molekyler hålls samman av starka kovalenta bindningar, som involverar delning av elektroner mellan atomer. Denna delning innebär att elektronerna är lokaliserade och inte fria att flytta.
* stort bandgap: Svavel har ett stort bandgap, vilket innebär att en stor mängd energi krävs för att locka en elektron från valensbandet (där elektroner normalt är belägna) till ledningsbandet (där elektroner kan röra sig fritt).
Däremot har bra elektriska ledare som koppar:
* Gratis elektroner: De har en enda elektron i sitt yttre skal, som lätt frigörs för att bära en elektrisk ström.
* Metallisk bindning: De har ett hav av delokaliserade elektroner, vilket möjliggör enkel förflyttning av laddning.
* Small Band Gap: De har ett litet bandgap som kräver mindre energi för att locka elektroner i ledningsbandet.
Därför gör svavelens brist på fria elektroner, stark kovalent bindning och stort bandgap till en dålig ledare av el.
