1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

S + Cl₂ → S₂Cl₂

2. Konvertera massor till mol:

* svavel (er):

* Molmassa av S =32,06 g/mol

* Moll av s =200,2 g / 32,06 g / mol =6,24 mol

* klor (CL₂):

* Molmassa av Cl₂ =70,90 g/mol

* Moll av Cl₂ =100,3 g / 70,90 g / mol =1,41 mol

3. Bestäm molförhållandet från den balanserade ekvationen:

Den balanserade ekvationen visar ett 1:1 molförhållande mellan svavel (er) och klor (CL₂). Detta betyder för varje 1 mol s, du behöver en mol Cl₂ för att reagera helt.

4. Identifiera den begränsande reaktanten:

* svavel: Du har 6,24 mol S.

* klor: Du har 1,41 mol CL₂.

Eftersom du har mindre klor (1,41 mol) än svavel (6,24 mol) är klor den begränsande reaktanten. Du har inte tillräckligt med klor för att reagera helt med allt svavel.

Därför är klor (CL₂) den begränsande reaktanten.