* Brist på gratis laddningsbärare: Vätekloridgas finns som enskilda molekyler, med en kovalent bindning mellan väte- och kloratomerna. Detta innebär att det inte finns några fria elektroner eller joner som är lätt tillgängliga för att bära en elektrisk ström.
* icke-polär natur: HCl är en polär molekyl, men i gasformigt tillstånd är molekylerna långt ifrån varandra och deras polaritet leder inte till betydande laddningsseparation. Detta förhindrar bildning av en elektrisk ström.
Saker förändras emellertid när väteklorid upplöses i vatten:
* Bildning av joner: HCl upplöses lätt i vatten, och reaktionen producerar hydroniumjoner (H3O+) och kloridjoner (Cl-). Dessa joner är fria att röra sig och kan genomföra el.
* Stark elektrolyt: Den höga koncentrationen av joner i en vattenlösning av HCl gör den till en stark elektrolyt, vilket innebär att den genomför elektricitet mycket bra.
Sammanfattningsvis:
* Gaseous HCl: Inte en bra ledare av el.
* vattenhaltig HCl: En stark ledare av el.
