* låg joniseringsenergi: Alkali -metaller har en låg joniseringsenergi, vilket innebär att det kräver relativt lite energi för att ta bort deras yttersta elektron. Detta gör att de är lätt villiga att ge upp denna elektron.
* Stor atomstorlek: Alkali -metaller har stora atomradier jämfört med andra element under deras period. Detta innebär att deras valenselektron är längre från kärnan och upplever svagare attraktion, vilket gör det lättare att ta bort.
* Bildning av stabila joner: Genom att förlora sin enskilda valenselektron uppnår alkali -metaller en stabil elektronkonfiguration, liknande de ädla gaserna, vilket gör dem mycket stabila.
Hur detta leder till sammansatt bildning:
* När alkalimetaller reagerar med icke -metaller överför de lätt sin valenselektron till icke -metallatom.
* Denna elektronöverföring resulterar i bildandet av en jonbindning, där den positivt laddade metalljonen (katjonen) lockas till den negativt laddade icke -metalljonen (anjon).
* Den starka elektrostatiska attraktionen mellan dessa joner leder till bildandet av en stabil jonförening.
Exempel:
Natrium (NA) från grupp 1 reagerar med klor (CL) från grupp 17 för att bilda natriumklorid (NaCl), ett vanligt bordsalt. Natrium förlorar lätt sin ena valenselektron till klor och bildar en positivt laddad natriumjon (Na+) och en negativt laddad kloridjon (Cl-). Dessa motsatt laddade joner lockas sedan till varandra och bildar den joniska föreningen NaCl.
Sammanfattningsvis gör den låga joniseringsenergin, stor atomstorlek och bildning av stabila joner alkalimetaller mycket reaktiva och bildar enkelt föreningar, särskilt joniska föreningar.
